Магнезијум хидроксид. Физичке и хемијске особине. Примена.

магнезијум хидроксид (формула Мг (ОХ) 2) - је неорганска хемијско једињење, магнезијум хидроксид (земно алкалног метала). Односи се на базе групе нерастворљив.

Физичке особине магнезијум хидроксида

1. Под нормалним условима, магнезијум хидроксид је безбојан (транспарентна) кристали који имају шестоугаони решетку.
2. распада да би магнезијум оксид (МгО), и воде (Х2О) на температури од три стотине педесет степени.
3. упија ваздух из угљен диоксид (ЦО2) и воде (Х2О), чиме се формира основни магнезијум карбонат.
4. Практично нерастворљив у води и растворљиво у амонијум соли.
5. База средње снаге.
6. У природи, јавља у виду посебног минерала - бруцит.

Како добити магнезијум хидроксид?

1. Овај материјал се може добити реакцијом магнезијум соли са разним алкалије као што су:

МгЦл2 (магнезијум хлорид) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = Мг (ОХ) 2 (сталожен, магнезијум хидроксид) + 2НаЦл (натријум хлорид)

Мг (НО3) 2 (магнезијум нитрат) + 2КОХ (калијумова база) = Мг (ОХ) 2 (магнезијум басе таложи) + 2КНО3 (калијум нитрат)

2. Такође, хемијско једињење се може добити реакцијом Доломит, печен са хлоридом (МгЦл2) раствор магнезијум (ЦаО * МгО):

МгЦл2 (магнезијум хлорид) + ЦаО * МгО (Доломит, печен) + 2Х2О (вода) = 2Мг (ОХ) 2 (магнезијум басе таложи) + ЦаЦл2 (калцијум хлорид)

3. Гроунд магнезијум се могу постићи реакцијом водене паре са металне магнезијум:

Мг (магнезијум метал) + 2Х2О (водена пара) = Мг (ОХ) 2 (преципитат) + Х2 (водоник у виду гаса)

Хемијске особине магнезијум хидроксида:

1. Овај материјал је на температури од 350 степени разлаже на магнезијум оксид и воду. Изгледа да ове реакције:

Мг (ОХ) 2 (магнезијум основа) = МгО (магнезијум оксид) + 2Х2О (вода)

2. Интеракција са киселинама. У овом облику соли и воде. primeri:

Мг (ОХ) 2 (басе) + 2ХЦл (хлороводонична киселина) = МгЦИ2 (магнезијум хлорид) + 2Х2О (ватер)

Мг (ОХ) 2 (басе) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = МгСО4 (магнезијум сулфат) + 2Х2О (ватер)

3. Веза са киселим оксида. Реакција производи со и воду:

Мг (ОХ) 2 (басе) + СО3 (оксида сумпора) = МгСО4 (магнезијум сулфат) + Х2О (вода)

4. Такође магнезијум хидроксид реагује са врелим концентрисаних алкалним растворима. У овом облику гидроксомагнезати. primeri:

Мг (ОХ) 2 + 2НаОХ (натријумова база) = На2 (Мг (ОХ) 4)

Мг (ОХ) 2 + С (ОХ) 2 (сумпор басе) = Ср (Мг (ОХ) 4)

primena:

- као додатак храни, пројектовани за везивање сумпордиоксида (СО2). Регистрован под знаком Е528;
- као третман фокулианта отпадних вода;
- као адитива у разним детерџената и као компонента у пастом;
- прерада шећера и за производњу магнезијум оксид (МгО);

Посебна пажња је посвећена користи хемикалије у здравству индустрији.

Магнезијум хидроксид у медицини

Ова лаксатив средство које може да неутралише со (хлороводонична, ХЦл) киселине у желуцу и смањују активност желудачног сока. Тако нема ефекта магнезијум хидроксида је праћено променама аар и секундарне хиперсекрецију хлороводоничне киселине. Такође, ова супстанца промовише перисталтику и друге црева. Лаксатив радња се дешава после око 2-6 сати.

Индикације: хронични гастритис са повећаним лучењем и нормално, дванаестопалачном цреву и желуца нелагодности, или епигастрични бол, горушица после пушења или испијања кафе или алкохол, и затвор.

Контраиндикације: Преосетљивост на магнезијум хидроксид.

Важно је напоменути да пацијенти са проблемима са бубрезима након примене магнезијум базе може развити гипермагнемииа (тј вишак магнезијума у организму).

Такођер се користи у медицини алгелдрат магнезијум хидроксид - алат који се користи за гастрични чир, акутна дуоденитисом, гиператсидном гастритиса, гастралгиа, хронични панкреатитис, горушице, хиперфосфатемије или труљења ферментације дипепсии. Овај лек је контраиндикован код пацијената са преосетљиви, Алцхајмерове болести, током трудноће или дојења.