Моларни еквивалент масе

Према речима саставу константности закона, свака хемијски чисто једињење остаје у истом квантитативном саставу ни на који начин зависан о начину њене производње, као иу 1801-1808 ГГ најпре рекао светски научник Ј. Пруста. Овај закон је настао као резултат спора француски хемичари Пруст и Жан К. Бертхоллет. Први од њих верује да је однос између елемената добијених једињења имају сталну природу, друга видео варијабилност веза. Стотину година касније, око 1912-1913. НС Курнаков утврђено је постојање везе са променљивом природом композиције, коју је назвао "бертхоллидес". Ова група се односи кристалних једињења: фосфиди, оксиди, карбиди, и друге. састав једињења са трајног карактера на предлог научник НС Курнакова је постао познат као "далтонидес". Закон је увек важи у односу на гасовитих и течних супстанци.

Формулисаног композиција константности законом логично следи да супстанце елементи су међусобно повезани у строго ограниченом пропорција. У том смислу, постоји концепт у хемијској еквиваленту који преведено са латинског значи "једнаки." Једном речју, еквивалентни - условна честица материје које на одређени број пута мање од њихове одговарајуће формуле јединице. Било који Укупни број одговара природе реактаната, степену и врсти припреме хемијске реакције. То је зато што број еквивалентан разликовати одређени елемент у саставу једињења - за познате групе јона или молекула. У реакцијама типа размене, на пример, моларна маса еквивалентног супстанце одређује пролази реакционе стехиомертију.

Типично, многе елементе способна да формира умножене везе између њих. Стога, еквивалент једног елемента, као и моларни еквивалент тежине, могу имати различите вредности, гледајући из састава тестираног једињења су идентификоване. Међутим, у таквим случајевима, разни еквивалената истог елемента могу бити у корелацији са међусобно као релативно малих целих бројева. На пример, моларна маса угљеника еквивалент у структури пронађен диоксид и угљен оксид варира у око 3 грама / моле, и 6 г / мол, и однос пронађени вредности једнак односу 1: 2. Типично, већина једињења садржи моларна маса водоничних еквивалената једнак једној, и кисеоник - осам грама по молу. Екуивалент - је количина супстанце прилогу којој један мол валентних електрона.

Постоји неколико метода за експериментално одредити колика Моларна маса еквивалента било ког елемента:

• Директна метода. Заснива се на подацима добијеним синтезом водоника и кисеоника једињења жељеног елемента.
• Индиректна метода. Већ користи кисеоник и водоник са осталим елементима познатим еквивалента.
• расељавање метход. То укључује уклањање водоника од киселог раствора помоћу одређене металног узорак.
• Аналитички метод. Основу обрачуна масовног дела супстанце у једном од његових једињења.
• Електрохемијска метода која користи Електролизе података.

Моларна маса еквивалентна се користи за извођење квантитативних израчунавања током хемијске интеракције између познатих супстанци. Значајна предност је у томе што се реши проблем не постоји потреба да се користи једначину хемијске реакције, што је такође тешко написати. Потребно је само да се зна да су хемикалије укључени у интеракцији, или супстанца - продукт хемијске реакције.