Релативна молекулска маса је физичка количина специфична за сваку супстанцу

Масе молекула, као и масе атома, су веома мале. Због тога се за њихово израчунавање користи поређење са атомском јединицом масе. Релативна молекулска тежина једињења је физичка количина која је једнака односу масене молекуле једињења до фракције 1/12 угљениковог атома. Овај индикатор показује колико пута тежина целог молекула прелази 1/12 део тежине елементарне карбонске честице и, као и свака релативна вриједност, нема димензије и означава се симболом "господин".

Мр (једињење) = м (једињење молекула) / 1/12 м (Ц). Међутим, у пракси се користи још једна шема за израчунавање ове количине. Према томе, релативна молекулска маса је једнака укупној вредности релативних атомских маса (Ар) свих хемијских елемената који формирају дато једињење, узимајући у обзир број елементарних честица сваког елемента, тј. Може бити шематско написано као:

Мр (Б1кЦ1и) = к * Ар (Б1) + и * Ар (Ц1).

Да бисте правилно одредили ову вредност, потребно је:

1. Знати хемијску формулу супстанце;
2. Правилно је одредити Ар у табели ДИ Менделејева (па ако је број после децималног износа једнак или се примењује на 5, онда када се заокружује у целину додаје се јединица: на пример, Ар (Ли) = 6, 941, за израчун користимо цео број који Је једнако 7, а ако је број мањи од 5, онда га оставите као што је: Ар (К) = 39,098, тј. Узимамо 39).
3. Приликом израчунавања господина, не заборављамо да узмемо у обзир број атома, тј. Индекси који стоје у елементима придружене формуле.

Релативна молекулска тежина, чија формула је схематски назначена горе, примењује се на сложена једињења. Зато што је за израчунавање дане вриједности за једноставну супстанцу довољно је одредити само релативну атомску масу у периодичној таблици и, ако је потребно, множи се с бројем елементарних честица. На пример: Мр (П) = Ар (П) = 31 и Мр (Н ₂ ) = 2 * Ар (Н) = 2 * 14 = 18.

Хајде да размотримо још један пример и сазнамо шта је релативна молекулска тежина воде - комплексна супстанца. Емпиријска формула ове супстанце је Х ₂ О, тј. Састоји се од 2 атома водоника и једног атома кисеоника. Дакле, запис решења изгледа овако:

Мр (Х20) = 2 * Ар (Х) + Ар (О) = 2 * 1 + 16 = 18

Може се уписати у скраћеном облику, изостављајући израз писма. Ова слика показује да је Мр 18 пута већи од 1/12 масе елементарне карбонске честице. Слично томе, одређује се релативна молекулска тежина било које хемијске јединице, под условом да је позната његова емпиријска формула. Али, такође, користећи ову вриједност, могуће је поновно успоставити квалитативни и квантитативни састав непознатих супстанци, како би се утврдио садржај појединачних нуклида. У пракси се користе физичко-хемијске методе, као што су: дестилација, масена спектрометрија, гасна хроматографија итд. Да би се утврдио овај индекс, полимери користе методе засноване на колигативним својствима раствора (одређују количину двоструких веза, функционалне групе, вискозности, способности расуте светлости).

Према томе, релативна молекулска маса је инхерентна у свакој супстанци и биће индивидуална за то. Ова вриједност се одређује и за једноставна и сложена једињења, неорганска и органска. Њени показатељи су посебно важни у проучавању и синтези полимера чија својства зависе од молекулске тежине.