Царбонате, хидроксид и калцијум карбонат

Калцијум ... Шта знате о њему? "Овај метал", - само да одговоре на многа. А шта калцијума једињења постоје? У овом тренутку сви ће почети гребање главу. Да, ретке знање о прошлости, а око себе калцијум превише. У реду, хајде да причамо о томе касније, али за сада погледајмо најмање три његова једињења - карбонат, хидроксид и калцијум карбоната.

1. Калцијум карбонат

То је со која настаје калцијума и остатак карбонске киселине. Формула карбоната - ЦаЦО _3.

својства

Има облик белог праха који је нерастворљива водом и етил алкохол.

Припрема калцијум карбоната

Формира се приликом калцинацију калцијум оксида. До другог, додата је вода, а затим после добијени раствор калцијум хидроксида врши угљен диоксид. Реакциони продукти су жељени карбонат и воде, који се лако раздвајају једна од друге. Када се загрева, то ће деколтеу производе који би били угљен диоксид и креч. После растварања карбоната и угљен моноксида (ИИ) могу бити припремљени у води калцијум карбоната. Ако комбинујемо угљен и калцијум карбонат, производи реакције су калцијум карбид и угљенмоноксид.

апликација

Овај карбонат - креда је да се редовно сусрећу у школама и другим основног и вишег образовања. Такође, они су окречене плафон, насликао у пролеће стабла и направио основне земљиште у хортикултури индустрије.

2. калцијум-бикарбонат

То је со угљене киселине. Има формулу Ца (ХЦО _{3) 2.}

својства

Солубле вода, као и сви угљоводоници. Међутим, то је за неко време отежава. У живим организмима, калцијум карбонат и друге соли, неки од истих радикала имају функцију регулатора сталних реакција крви.

пријем

Добија се реаговањем угљен диоксид, калцијум карбонат и воду.

апликација

Има га у води за пиће, где је концентрација може да се разликује - од 30 до 400 мг / л.

3. Калцијум хидроксид

Формула - Ца (ОХ) _2. Ова супстанца је јака база. У различитим изворима може бити позивање креча или "паперје".

пријем

Формира се када реагује калцијум оксида и воде.

својства

Он има облик белог праха, мало растворљив у води. Са порастом температуре, коначна нумеричка вредност растворљивости смањује. Такођер има способност да неутралише киселину формира током реакције одговарајућег калцијума соли и воде. Ако се дода томе раствара у води, угљен диоксида, добијени су сви исту воду, али и калцијум карбоната. Уз наставак барботатсии _ЦО2 формирања воље калцијум карбоната.

апликација

Они окречени собу, дрвене ограде, као и обложена рогова. Помоћу ове припреме хидроксида кречним малтером, Блеацх, посебне ђубрива, креч бетон, па чак и елиминише карбоната тврдоћу воде (омекша последње). Кроз Ова супстанца носио цаустицизатион калијума и натријума карбонати, дезинфекцију канала корена зуба, а лечи кожа тан неких биљних болести. калцијум хидроксид, познат као адитив Е526.

закључак

Сада разумете зашто у овом чланку сам одлучио да опише ове три супстанце? Уосталом, ова једињења "фоунд" једни другима током ширења и пријем сваког од њих. Постоје многе друге независне материје, али они говоре други пут.